Окислительно-восстановительные реакции

Главное

В окислительно-восстановительных реакциях электроны переходят от одного атома к другому. Окислитель принимает электроны, восстановитель отдаёт.

Правила

1. Окисление — отдача электронов, степень окисления растёт
2. Восстановление — принятие электронов, степень окисления падает
3. Окислитель восстанавливается, восстановитель окисляется
4. Число отданных электронов равно числу принятых — основа электронного баланса

Разберём пример

В реакции Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ укажите окислитель.

Цинк меняет степень окисления с 0 на +2 — отдаёт электроны, значит восстановитель. Водород с +1 переходит в 0 — принимает электроны, значит окислитель.

Частые ошибки

• Путать окислитель и восстановитель
• Составлять баланс без учёта числа атомов

Потренироваться

Задания с проверкой и подсказками, схема темы и разбор ошибок с ИИ-репетитором — в уроке на платформе.