Электролитическая диссоциация

Главное

Электролиты в растворе распадаются на ионы. Реакции в растворах фактически идут между ионами, что записывают в ионном виде.

Правила

1. Сильные электролиты диссоциируют полностью: сильные кислоты, щёлочи, растворимые соли
2. Слабые электролиты диссоциируют частично: H₂CO₃, H₂S, NH₃·H₂O, вода
3. В ионном уравнении не расписывают осадки, газы, воду и слабые электролиты
4. Сокращённое ионное уравнение показывает суть процесса

Разберём пример

Запишите сокращённое ионное уравнение для NaOH + HCl.

Полное: Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ → Na⁺ + Cl⁻ + H₂O. Сокращённое: H⁺ + OH⁻ → H₂O.

Частые ошибки

• Расписывать на ионы осадок или газ
• Забывать сокращать одинаковые ионы в обеих частях

Потренироваться

Задания с проверкой и подсказками, схема темы и разбор ошибок с ИИ-репетитором — в уроке на платформе.