Скорость реакции и равновесие

Главное

Скорость реакции зависит от условий, а равновесие смещается по принципу Ле Шателье при внешнем воздействии.

Правила

1. Скорость растёт при повышении температуры, концентрации, площади поверхности, при катализаторе
2. Правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на 10 °C скорость растёт в 2–4 раза
3. Принцип Ле Шателье: система противодействует внешнему воздействию
4. Повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа молей газа

Разберём пример

Как сместить равновесие N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ вправо?

Повысить давление: слева 4 моль газа, справа 2. Также помогает понижение температуры, так как реакция экзотермическая.

Частые ошибки

• Считать, что катализатор смещает равновесие — он лишь ускоряет достижение
• Не учитывать число молей газа при изменении давления

Потренироваться

Задания с проверкой и подсказками, схема темы и разбор ошибок с ИИ-репетитором — в уроке на платформе.